电解氯化钠怎么制取金属钠 (电解氯化钠)
电解氯化钠怎么制取金属钠 (电解氯化钠)
以下介绍是用氯化钠NaCl和氯化钙CaCl2作的当斯法（Downs）： -- 当斯法 在食盐中加入氯化钙，电解浴加热，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H↑。
电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。氯化钠的化学式为NaCl，它是一种无色晶体或呈白色粉末状。氯化钠易潮解，易溶于水几乎不溶于浓盐酸。它的水溶液呈中性，稳定性较好。
电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2↑电解氯化钠(溶液)反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2↑+2Cl2↑氯碱工业的反应。
1、电解氯化钠(熔融状态)方程式：2NaCl(熔融)==电解==2Na+ C12个电解氯化钠(溶液)反应方程 式 ： 2NaCl+2H2O== 电 解 ==2NaOH+2H2个+2C12个氯碱工业的反应。
2、电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H↑。
3、电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (反应条件为电解)。阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)。
4、电解氯化钠方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl↑ H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH。且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。
5、电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。氯化钠的化学式为NaCl，它是一种无色晶体或呈白色粉末状。氯化钠易潮解，易溶于水几乎不溶于浓盐酸。它的水溶液呈中性，稳定性较好。
氯化钠电解方程式是：2NaCl+2H2O=点解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。
电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H↑。
电解氯化钠方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl↑ H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH。且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。
电解熔融氯化钠方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2 ↑ 这是工业制取钠的反应。
电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (反应条件为电解)。阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)。
1、电解氯化钠水溶液时，氯离子在阳极放电，生成氯气，水电离产生的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根离子。
2、电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H↑。
3、电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (反应条件为电解)。阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)。
4、电解氯化钠方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl↑ H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH。且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。
1、氯化钠电解方程式是：2NaCl+2H2O=点解=Cl2↑＋H2↑+2NaOH。离子方程式为2Cl-+2H2O=通电＝H2↑＋Cl2↑＋2OH-。
2、电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H↑。
3、电解氯化钠方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl↑ H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH。且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。
